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    【题目】下列物质中，易溶于水的是（　　）

    A. KNO3 B. CaCO3 C. AgCl D. CuO

    【答案】A

    【解析】CaCO3、AgCl、CuO都难溶于水，KNO3属于钾盐也属于硝酸盐是易溶性盐，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是（　　）
    A.有盐类物质生成
    B.有酯类物质生成
    C.有醇类物质生成
    D.有酸类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）

    A. 1molCO的质量是28g B. 硝酸的摩尔质量是63g

    C. 2g氢气所含原子数目为1mol D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（ ）

    时间/min

    n（X）/mol

    n（Y）/mol

    n（Z）/mol

    0

    0.20

    0.60

    0

    10

    a1

    a2

    0.25

    13

    b1

    0.45

    b2

    15

    d1

    d2

    0.30


    A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（Lmin）
    B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3 mol/L
    C.若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
    D.若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是

    A. 通电后，阳极附近PH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有11.2LO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
    A.提高硫酸铁的溶解度
    B.防止硫酸铁分解
    C.降低溶液的pH
    D.抑制硫酸铁水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

    Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：

    (1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。

    (2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。

    (3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。

    Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：

    (4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。

    (5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。

    (6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。(用相关字母表示，不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    C. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

    D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

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