Question

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	锌金属活动性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
B	Ba（OH）2可与盐酸反应	Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2能与水反应生成硅酸
D	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,重要的还原剂,硅和二氧化硅

专题：

分析：A、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；
B、Ba（OH）₂含有重金属离子，有毒；
C、SiO₂是酸性氧化物，但不能与水反应；
D、H₂O₂有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色；

解答： 解：A、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故A正确；
B、Ba（OH）₂含有重金属离子，有毒，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅱ错误；故B错误；
C、SiO₂是酸性氧化物，但不能与水反应，陈述Ⅱ错误；故C错误；
D、H₂O₂有氧化性；H₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但H₂O₂体现还原性，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，但没有因果关系，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池的应用、重金属离子、二氧化硅、双氧水的性质分析判断，题目较简单．