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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是(   )

A.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

C.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物

D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2


【知识点】元素化合物B3  D3 C3

【答案解析】D解析:SO2所处的外界条件不知,因此不能根据其条件求其物质的量,A错误;CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,生成物有CuI和I2,CuI是还原产物,I2是氧化产物,C错误,通入SO2后溶液逐渐变成无色,是因为SO2被I2氧化,B错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知D正确。

【思路点拨】在气体物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法比较合理的是(  )

 

A.

果汁喝起来味美香甜,痛快解渴,因为它的营养成分要比水果含量高

 

B.

酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的

 

C.

经常从事长跑训练的运动员,应多吃一些含铁丰富的食物,因为这样有利于血红蛋白的合成,维持正常的血红蛋白水平,预防缺铁性贫血

 

D.

早晨起床后没有胃口,食欲不振,因此早餐可以少吃一些或不吃

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图,a的金属活动性在氢以前,b为碳棒,关于下列装置的说法中不正确的是(  )

A.a极上发生还原反应,b发生氧化反应

B.碳棒上有气体逸出

C.电子流动的方向从a→b

D.反应后a极质量减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测现象

A

浓氨水

FeCl3溶液

②中有红褐色沉淀

B

浓氨水

浓盐酸

③中有白烟

C

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液为蓝色

D

饱和亚硫酸溶液

蓝色石蕊试液

②中溶液先变红又褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:


适用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是

  A.某吸热反应能自发进行,则该反应的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,因此SO2具有漂白性

  C.在物质分离的方法中,蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

  D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:


下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是___________________________________;

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________:

供选试剂:a.浓H2SO4  b.FeCl2溶液  c.KSCN与FeCl2的混合溶液 d.无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:

实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的__________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________;

  实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是                   

A、若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

B、若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D

C、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D、若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

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科目:高中化学 来源: 题型:


某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_____________________________________;

(2)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

物质

Cl2

Br2

I2

H2

HF

HCl

HBr

HI

能量(kJ)

243

193

151

436

565

431

363

297

根据上述数据回答(1)~(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(  )

A.H2                                  B.Cl2

C.Br2                                 D.I2

(2)下列氢化物中,最稳定的是(  )

A.HF                                  B.HCl

C.HBr                                 D.HI

(3)X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应:________。

(4)相同条件下,X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。

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