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    15．已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若标况下产生6.72LCl2，
    （1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
    （2）计算被氧化的HCl的物质的量．

    分析 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

    解答 解：（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
    答：；KClO3；HCl；
    （2）反应中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2，则生成标准状况下的Cl2为6.72L即$\frac{6.72L}{22.4mol/L}$=0.3mol，被氧化的HCl为0.5mol，
    答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

    点评 本题考查了物质的量之间计算、离子方程式的书写、氧化还原反应的基本概念，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+ ）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
    B．pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO- ）+2c（OH- ）=2c（H+ ）+c（CH3COOH）
    D．0.1mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA- ）＞c（H+ ）＞c（H2A）＞c（A2- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实验，实验装置如图所示：
    请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，待实验完成、圆底烧瓶冷却后，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
    I．NaHSO3和NaClO恰好反应；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
    甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
    序号实验操作预期现象及结论
    ①取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡．若固体溶解，产生气泡，则Ⅰ或Ⅱ成立．
    ②继续向试管A中滴加溴水，充分振荡．若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
    ③另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡．溶液变为蓝色，则Ⅲ成立．
    （4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生铁常温下与浓H2SO4不反应
    B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解
    C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性
    D向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．体积相同，浓度都为 0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反应，两者速率相同
    B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快
    C．Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应，Mg粉反应速率快
    D．相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把下列四种x溶液分别加入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至100mL，此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A．10℃20 mL3mol/L的x溶液B．20℃30 mL2mol/L的x溶液
    C．10℃10 mL4mol/L的x溶液D．10℃20 mL2mol/L的x溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为125.0mL．
    （3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）．        
    （4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．
    （5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A．
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时仰视观察液面                   D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
    （6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）如图1中的图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图1中的图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
    （3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：
    ①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是酚酞，滴定终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复．
    ②用0.10mol•L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如表所示，
    实验编号待测CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL
    120.0024.01
    220.0023.99
    320.0022.10
    计算样品中冰醋酸的质量百分含量为72%．
    ③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果偏大；
    （4）在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：
    ①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为a＜d＜c＜b（用“＜”连接）
    ②c点的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
    ③请结合图2中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表达式（n-1）×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
    （7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．

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