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    某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O
    一定条件
    4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    （1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    （2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
    （3）若氧化过程中90%NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？
    （1）氨气的浓度变化为153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
    m（NH3）=0.136g/L×600m3×103L/m3=81600g，
    n（NH3）=
    81600g
    17g/mol
    =4800mol，
    答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
    （2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=
    0.017g
    17g/mol
    =0.001mol，故加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L，
    答：加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L．
    （3）令生成硝酸的质量为x t，则：
    NH3～～～～～HNO3，
    17 63
    0.816t×90% x t
    所以，17：63=0.816t×90%：x t
    解得x=2.72，
    答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．
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    （3）碳酸钠______；
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    （2）实验室制取乙烯______
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
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    （3）被氧化的HCl的物质的量？
    （4）原浓盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是（　　）
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