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    13．在密闭容器中下列可逆反应达到平衡，增大压强和升高温度都能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．N2（气体）+O2（气体）?2NO（气体）  正反应吸热
    B．NH4HCO3（固体）?NH3（气体）+H2O（气体）+CO2（气体）  正反应吸热
    C．3O2（气体）?2O3（气体）  正反应吸热
    D．2NO2（气体）?N2O4（气体） 正反应放热

    分析 增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动．

    解答 解：A．正反应为气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡正向移动，但增大压强平衡不移动，故A错误；
    B．正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，但增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．正反应为气体体积减小的吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡向正反应方向移动，故C正确；
    D．正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，但升高温度平衡逆向移动，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，比较基础，关键是对平衡移动原理的理解，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
    B．物质发生变化时，即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
    C．任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量
    D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～Q10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出．已知：G的氧化产物能发生银镜反应．等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2（相同状况）的体积比为1：2．

    （1）A的结构简式为CH2=CHCOOH；H的结构简式为CH2OHCHOHCOOH； J的结构简式为HOOCCHOHCOOH．
    （2）写出下列化学反应的反应类型
    A→C加成反应；C→E取代反应．
    （3）写出下列转化的化学方程式
    B→DBrCH2CH2COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2COONa+NaBr+H2O；G→ACH2OHCH2COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
    （4）与G具有相同官能团的物质的结构简式还有CH3CHOHCOOH； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为HOCH2CHOHCHO．
    （5）Q的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
     Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
    （Ⅰ） 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀．
    ①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    ②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物． 
    ③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
    （Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：

    （1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
    （2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
    此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
    （3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体．在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（　　）
    A．2种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？
    （3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
    C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
    D．以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
    （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    （4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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