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    15．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质中苯环上一氯代物有2种
    B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
    C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．所有碳原子不可能都在同一个平面上

    分析 A．结构不对称，苯环上含3种H；
    B．只有-COOH与碳酸钠反应生成二氧化碳；
    C．含碳碳双键及苯环均可发生加成反应，含-OH、-COO均可发生取代反应；
    D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连．

    解答 解：A．结构不对称，苯环上含3种H，则该物质中苯环上一氯代物有3种，故A错误；
    B．只有-COOH与碳酸钠反应生成二氧化碳，酚-OH与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，则1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成0.5 mol CO2，故B错误；
    C．含碳碳双键及苯环均可发生加成反应，含-OH、-COO均可发生取代反应，故C正确；
    D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则所有C原子可能共面，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意烯烃、酚及羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（　　）
    A．范德华力、范德华力B．范德华力、共价键
    C．共价键、范德华力D．共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
    （1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）X和Y的总能量比Z的总能量高（填“高”或“低”）．
    （3）反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象．例如：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式2H2-4e-+4OH-═4H2O，正极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-，电池总反应2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酯X与奎宁酸（结构简述如图）互为同分异构体，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式为（　　）
    A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    C．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（I）、某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；
    F．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）BDCEAF．
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化      B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mL．
    （II）、Fe（NO3）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．

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