Question

1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃．该反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
• B． 容器内的总压强不再随时间而变化
• C． N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
• D． 混合气体的密度不再随时间变化

Answer 1

分析 可逆反应N₂+3H₂?2NH₃达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化；该反应前后都是气体，容器容积固定，则气体的密度始终不变，据此进行解答．

解答 解：A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，容器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2时，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．密度ρ=$\frac{m}{V}$，气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度不再随时间变化，所以密度不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度中等，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0；D为易错点，注意密度在反应中不发生不会．