[题目]与100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是( )A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】与100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）

A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

【答案】B

【解析】100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L。A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A错误；B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，故B正确；C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C错误；D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D错误；故选B。

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【题目】有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c

C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c

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【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是

A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

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【题目】某蓄电池反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充电时，阳极附近pH降低 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中

A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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【题目】化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是

A．碘是人体内必需的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群

B．化石燃料不完全燃烧会产生CO造成污染，完全燃烧不会造成大气污染

C．利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3腐蚀Cu来刻制印刷电路板

D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性

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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+ N5－的重要中间体。下列说法中，不正确的是（）

A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有36个质子

C. 每个N5－中含有36个电子 D. N5+N5－结构中含共价键

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【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(用化学式回答问题）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）与水反应最剧烈的金属单质是_____。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_____。

（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________。

（3）化学性质最稳定的是____________。

（4）R元素和H元素两者核电荷数之差是____________。

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【题目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:

①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA

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