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    一定温度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.20mol/L

    B．反应至6 min时，H2O2分解了40%

    C．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

    D．6～10 min的平均反应速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

    A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

    C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

    D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )

    A． 1.28 g B．0.64 g C．2.56 g D．5.12 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。

    回答下列问题：

    (1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。

    (2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。

    (3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。

    (4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。

    (5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

    2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

    写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。

    ②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

    a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小

    c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

    ④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。

    （3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正确的是

    A．两种溶液的pH不相同

    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)=n(CH3COO－)

    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

    ①P4(s，白磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1

    ②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

    （1）白磷和红磷的关系是_____________。

    a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

    （2）红磷的燃烧热是________kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。

    （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年河北定州中学承智班高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（ ）

    A．天然物质都是绿色无毒的物质

    B．只饮用纯净水有益人体健康

    C．禁止吸烟可减少室内空气污染

    D．微量元素只能通过保健品摄入

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