[题目]常温下.0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9.则下列说法正确的是A. 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B. 加水稀释.CH3COONa水解程度增大.c(OH-)增大C. 该溶液水电离出的c(OH-)=10-9D. CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是

A. 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B. 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 该溶液水电离出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5

【答案】D

【解析】

A．加入少量NaOH固体后虽然抑制了水解平衡，但NaOH本身电离出大量OH-，溶液的pH大于9，故A错误；

B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，但c(OH-)减小，故B错误；

C．CH3COO-的水解是促进水的电离，溶液中水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故C错误；

D．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，Ka==1×10-5，故D正确；

答案为D。

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