Question

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，阳离子数目之和为0.3N_A
②12g 石墨中含有1.5N_A个C-C共价键
③1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
④1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃ mol•L^-1溶液中所含氧原子数目为0.3N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaHCO₃溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥1mol Cl₂完全溶于水转移电子数为N_A．

• A． ①③⑤
• B． ②⑤
• C． ④⑤
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液体积不明确；
②求出12g 石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5mol共价键来分析；
③Na₂O₂与水的反应为歧化反应；
④Na₂CO₃ 溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；
⑤NaHCO₃溶液中所有氢氧根均来自于水的电离；
⑥氯气和水的反应为可逆反应．

解答 解：①0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故错误；
②12g 石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含1.5mol共价键，故含1.5N_A个，故正确；
③Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故错误；
④Na₂CO₃ 溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.3N_A个，故错误；
⑤NaHCO₃溶液中所有氢氧根均来自于水的电离，而pH=12的溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N_A个，均来自于水的电离，故正确；
⑥氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．