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    19．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图．t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．t3时减小了压强
    B．t5时增大了压强
    C．t6时刻后反应物的转化率最低
    D．t1时该反应的平衡常数大于　t6时反应的平衡常数

    分析 t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；
    t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；
    t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度．

    解答 解：t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是加入催化剂；
    t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是降低压强；
    t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是升高温度，
    A．通过以上分析知，t3 时减小了压强，故A正确；
    B．通过以上分析知，t5 时升高温度，故B错误；
    C．t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故C正确；
    D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，t1-t2时温度小于t6时，所以t1时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
    B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
    C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe+2F2═XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
    D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
    由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
    （2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　　）
    A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
    （3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
    （4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
    （5）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金刚石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随反应物浓度的改变而改变
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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