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    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
    B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    分析 A．发生氧化反应生成硫酸钙，遵循电子、电荷守恒；
    B．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
    C．少量NaOH与碳酸氢根离子反应；
    D．漏写硝酸根离子发生的氧化还原反应．

    解答 解：A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故A正确；
    B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液的离子反应为2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故B错误；
    C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正确；
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液的离子反应为3NO3-+12H++Fe3++10I-=Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为大于10 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．以下说法正确的是（　　）
    A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
    B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
    C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．氯化镁的电子式：
    C．N2的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
    a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
    （6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
    【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：

    （7）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    ①上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    ②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3+，反之则无Fe3+（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）
    ③写出反应①的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
    （1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
    A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
    （4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
    MnO4-具有强氧化性，会与Cl-发生氧化还原反应生成有毒的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．请回答下列问题．
    （1）直流电源中，N为负极．
    （2）AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同），H2SO4溶液的pH减小，若要硫酸恢复成原溶液需加入H2O
    （3）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
    Ⅰ．制备TiCl4
    实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管．
    （2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热．正确的操作顺序是②①④③⑤⑦⑥
    实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏（或分馏）．
    （3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素．
    取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    （5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中加入硝酸酸化的AgNO3若没有产生沉淀，则已洗干净．
    （7）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL
    ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
    ③则TiO2质量分数为80%．

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