【题目】华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是( )
A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系
① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,则下列说法正确的是
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
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【题目】用下列装置进行实验(部分央持仪器省略),不能达到相应实验目的的是
A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液
B. 图二装置用来测定NH3的体积
C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物
D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性
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【题目】工业上利用回收的合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Si、Li)进行深度加工的工艺流程如图:
已知:①Fe、Co、Ni为同族元素,化学性质相似
②Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol/L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
回答下列问题:
(1)流程中残渣M的主要成分为____。
(2)“浸出液”中加入H2O2后,为检测Fe2+是否完全被氧化,最佳试剂为____;加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。
(3)为减少Li2CO3的溶解损失,“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(4)将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热,样品质量随温度变化的曲线如图所示,曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______(填仪器名称)焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______;试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:_______________。
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【题目】在标准状况下,将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水(密度为1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3 . (要求有解题过程)
(1)该盐酸的质量分数是多少?
(2)取这种盐酸100.00mL,稀释到500.00mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少?
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【题目】在一定温度下,下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是:
A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度:CH3COOH>HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不变
C. 均加水稀释100倍,稀释后的pH:HCl>CH3COOH
D. 与相同镁条反应,开始时的速率:HCl>CH3COOH
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