Question

11．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　　）

• A． 除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，①中加入试剂的顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． ②中包含制取MgCl₂溶液、无水MgCl₂及电解熔融状态的MgCl₂几个阶段
• C． ③④⑤中溴元素均被氧化
• D． 蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

Answer 1

分析 由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸得到NaCl，NaCl、水、氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl₂•6H₂O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答．

解答 解：A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品正确顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl₂•6H₂O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，故B正确；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；
D．从海水获得蒸馏水，水的沸点较低，可以通过蒸馏方法获得，历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是蒸馏法，由消耗能源可知该技术不最具发展前景，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．