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    【题目】某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

    ①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生

    ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。

    （2）②中的离子方程式是____________________________

    【答案】

    （1）Ba2+、Cl-；CO32-、Mg2+、Cu2+；Na+

    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓

    【解析】

    试题分析：无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－。

    （1）所以原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+ ，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+。

    （2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；

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    A. 1 : 3 B. 4 : 3 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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    A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

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    A．通入过量SO2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-

    B．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-

    C．加入过量KSCN溶液：K+、SO42-、H+、Fe3+

    D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

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    【题目】有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：

    ① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

    ② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

    ③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

    （1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）

    （2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。

    （3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。

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    【题目】有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

    请按要求完成下列表格。

    实验操作与现象

    离子反应方程式

    操作一

    取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊

    、

    操作二

    取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

    操作三

    将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

    操作四

    另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸

    、

    （写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）

    实验结论

    原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是： ，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是 。

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4L Br2中所含分子数为NA

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    （1）B、C分别是______________、___________________。

    （2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。

    向C中滴加D，离子方程式：_____________________。

    （3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。

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