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    20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
    ①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
    ②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．
    ③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH3、、H3O+．
    （3）沸点F2C＞F2E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

    分析 根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，据此答题．

    解答 解：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，
    （1）B的名称为氮元素，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：氮元素；湿润的红色石蕊；蓝；
    （2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种分别为NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+：
    ①若P≠K则发生NH3+H3O+=H2O+NH4+，M和N反应的离子方程式为NH3+H3O+=H2O+NH4+，故答案为：NH3+H3O+=H2O+NH4+；
    ②若P=K则则发生OH-+H3O+=2H2O，M和N反应的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O，故答案为：OH-+H3O+=2H2O；
    ③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH3、H3O+，故答案为：NH3、H3O+；
    （3）F2C是水，F2E是硫化氢，水分子与分子之间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子与分子之间存在氢键；
    （4）C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

    点评 本题主要考查了电子式、元素周期律、化学键、离子反应、根据化学方程式的计算等知识点，中等难度，解题的关键在于根据元素的性质确定元素种类，第（4）小问计算时注意化学计算的基本方法的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性
    C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）
    A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
    B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
    C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
    D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．

    写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是温度太高，双氧水会受热分解．
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
    （4）LiFePO4电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
    X
    ZWY
    （1）写出W的原子结构示意图：．
    （2）已知：
    ①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
    ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
    （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
    （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
    （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）
    A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

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