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    下列递变规律正确的是  （    ）
    A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰
    C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C
    B
    非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，应该是HF ＞H2O＞ HCl 。金刚石是原子晶体，冰和干冰是分子晶体，水中含有氢键，所以沸点高于干冰的，B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C中应该是Ca(OH)2＞NaOH ＞Mg(OH)2。F是最强的非金属，没有正价，D不正确，所以答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质依次递减的是
    A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　
    B．还原性：HI、HBr、HCl
    C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
    D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y一定不是同周期元素
    B．X2+的氧化性一定大于Y+
    C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+b
    D．若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则m>n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的
    B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8
    C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
    D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为                   ，画出C元素的原子结构示意图              ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于   （填晶体类型）。
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
      元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径（10－10m）
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    最高正化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    最低负化合价
    		－2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式                  ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是       ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是          （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是     。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子结构示意图为，则该元素的位置为（ ）
    A．第3周期，第ⅤA族B．第2周期，第ⅤA族
    C．第3周期，第ⅣA族D．第2周期，第ⅠA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
    （1）X、 Y、Z的元素符号分别为      、     、      。
    (2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为         >
                 （填物质的化学式）。
    (3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于       晶体，ZO2在固态时属于    晶体；XO2的电子式为           。
    （4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
    (1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）
    (2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________
    (3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置                ；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
    （3）c的单质的电子式为                 。
    （4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                     。

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