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    9．纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）
    A．碱B．盐C．氧化物D．有机物

    分析 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
    由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；
    氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．
    有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．

    解答 解：纯碱化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，含有三种元素，不属于氧化物，有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同，一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，所以碳酸钠不属于有机物，
    故选B．

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写及物质的分类，熟记常见物质的名称、化学式；掌握物质的简单分类是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
    A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应
    B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
    （1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题．
    ①写出B、E的化学式：BH2S、EH2SO4．
    ②C→D的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
    ③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．溶液没有明显变化    b．溶液中出现白色沉淀
    c．若继续通入Cl2成NH3，则溶液中均出现白色沉淀
    （2）如果A是无色气体，回答下列问题．
    ①D→E的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②E→C的离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    图表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．
    图表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
    C．
    图表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2＞T1
    D．
    图表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（S）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
    B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
    C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-
    D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．K0H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol NO中含有的原子数目为2NA
    B．常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA
    C．1L1 mol L-1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA
    D．2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中反应离子方程式正确的是（　　）
    A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+
    B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq）
    C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH-═HSO3-+H2O
    D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．
    图中测定锌粒与1 mol•L-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
    B．
    图 装置中进行50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量
    C．
    图 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
    D．
    图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL

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