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    (1)已知反应：

    判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是

    [　　]

    A．＞＞＞    B．＞＞＞

    C．＞＞＞    D．＞＞＞

    答案：D
    解析：

    根据在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl……………①

    CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…………②

    请回答以下问题：

    (1)已知反应①中二氯乙烷的产率(×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)

    (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O………③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省吉林一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
    Ⅱ
    H2O的电子式是_______________.
    ②反应A的热化学方程式是_______________。
    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
    (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.
    ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题
    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
    N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
    (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    Ⅱ

    H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

    (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.

    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省南阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题

    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)  △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g)  △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g)   △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                       (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

     (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                            。

     

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