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【题目】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1)上述流程中X物质的电子式为__________________

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________

(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用化学反应方程式来描述)_____________________________

(5)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学按如下方案进行

实验将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答

甲中发生反应的离子方程式是_____________________

丁中发生反应的离子方程式是__________________

乙装置中的试剂是___________________

【答案】 NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氢钠的溶解度相对小 NaOH+CO2=NaHCO3;或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NH3+H+=NH4+ 饱和NaHCO3溶液

【解析】本题考查化学工艺流程和实验方案设计与评价,(1)根据流程图,沉淀池制备碳酸氢钠,沉淀池发生NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,煅烧炉发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,气体XCO2,其电子式为;(2)根据(1)的分析,沉淀池中发生的是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,煅烧炉中发生的是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;(3)因为碳酸氢钠的溶解度相对较小,因此NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;(4)NaOH+CO2=NaHCO3;或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;(5)①甲中发生的反应是CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O;丙中盛放的是含氨的饱和食盐水,会有少量NH3挥发,因此装置丁的作用是除去挥发的NH3,即离子方程式NH3+H=NH4;②盐酸具有挥发性,产生的CO2中混有HCl,干扰NaHCO3的制备,必须除去HCl,除去CO2中混有HCl,常用饱和的碳酸氢钠溶液,即乙装置盛放饱和NaHCO3溶液。

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(2)配制完毕后,用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时,Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定,滴定时实验数据列表如下:

次数编号

待测盐酸体积(mL)

滴入Na2CO3溶液体积(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

c(HCl)=______mol·L-1

(3)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,则最后所测盐酸浓度______若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O,则实验误差为______(以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)常温下向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示,根据图示回答下列问题:

请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

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【题目】工业上用COH2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa,温度300℃。设备中进行下列反应,请回答下列问题

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=_____________ 。据此可判断该反应_________________条件下自发

(2)在温度和容积不变的条件下发生反应,能说明该反应达到平衡状态的依据是_____

a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(CO)= v(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

(3)2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应,达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时,CH3OH 的转化率____________(增大”、“ 减小不变”)。

(4)850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的COH2O(g)发生反应③,COH2O(g)浓度变化如图所示。

①0~4min 的平均反应速率,v(CO)=________________

若温度不变,向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)3molH2(g),起始时v(CO)______v(H2)(“<”、“ >”“=”),请结合必要的计算说明理由。________

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A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA

B. 标准状况下,22.4L N2H4中含有的分子数为NA

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D. 上述反应消耗1mol N2H4,转移电子数为4 NA

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