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    放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

         A、32          B、67           C、99          D、166


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．                              与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关粒子间的作用力，说法正确的是(　　)

    A．HCl溶于水时H—Cl键会断裂

    B．H2O2分子中只有极性键

    C．NH3是以非极性键结合的分子

    D．MgCl2中既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述中，错误的是

    A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体

    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。

    （4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于        晶体。

    （5）D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率     

     B、在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度          

     D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（   ）                                       

             A、2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­             B、MgO＋H2  Mg＋H2O

    C、Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2          D、2HgO  2Hg＋O2­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂中，标签上应标注和的是(　　)

    A．C2H5OH  B．HNO3

    C．NaOH  D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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