Question

恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a molC．则下列说法中正确的是（　　）

• A、转化的物质A有a mol
• B、起始时刻和达平衡时容器中的压强比为（1+n）：（1+n-

  α

  2

  ）
• C、当υ_正（A）=2υ_逆（C）时，可判断反应达平衡
• D、物质B的转化率为

  α

  n

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．转化的物质的量之比等于系数之比；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；
C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．B的转化率=

转化量

起始量

来计算．

解答： 解：A．A与C的系数之比为1：2，一段时间后达到平衡，生成a molC，则转化的A有

a

2

mol，故A错误；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故B错误；
C．当2v_正（A）=v_逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；     
D．B与C的系数之比为1：1，一段时间后达到平衡，生成a molC，则转化的B有amol，则B的转化率为

a

n

，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．