Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃烧热是指完全燃烧1mol纯物质生成最稳定产物的过程中放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A错误；

B、根据图示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①是吸热的过程，故B错误；

C、根据热化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程也可能是放热的，故C错误；

D、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H=-192.9 kJ·mol－1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故D正确。

故选D。