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    对于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
     
    （1）①图表明P1    P2 ,且x的值为      ；
    （2）②图表明T1   T2 ，且ΔH     0；
    （3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1   R2 ,x的值为       ；
    （4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示       催化剂。

    （1）＞    1    （2）＜   ＜ （3）＞    2     （4） 有

    解析试题分析：（1）由图可知，压强P1先到达平衡，故压强P1＞P2，压强越大平衡时C%越大，增大压强平衡向正反应移动，故x＜2，故x=1，故答案为：＞，1；（2）由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越大平衡时A的转化率越小，升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜，＜；（3）压强越大，反应速率加快，到达平衡时间短，压强R1先到达平衡，故R1＞R2，平衡不移动，反应前后气体的物质的量不变，即x=1+1=2，故答案为：＞，2；（4）使用催化剂，反应加快，到达平衡的时间短，R1先到达平衡，R1表示有催化剂，故答案为：有。
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
    2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
    A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n(O2)相同
    D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1∶2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。

     

     
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为                  。

    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L-1。
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于      。化学平衡常数为       。
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向      方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是  (    )
    A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．无法判断。
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
    T/K
    		310
    		320
    K值
    		0.38
    		0.42
     
    据此判断该反应正反应是             反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1，试判断：
    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡_______，若未达到平衡，向哪个方向进行______。
    (2)达到平衡时，CO的转化率____________________。
    (3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1，求平衡时CO的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

    （2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
                                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

    ① 表示N2的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
    ② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
    （4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
    ①达平衡时，H2的转化率α1 = ______  ______。
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___  _____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0.036
    		0.010
    		0.0038
     
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式         。
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是         。
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是         。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气
    中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1         P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度
    为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说
    明体系处于平衡状态的是         （填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

    反应时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		6
    		8
    c(X)/(mol·L-1)
    		0.60
    		0.42
    		0.30
    		0.21
    		0.15
    		a
    		0.0375
     
    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L-1。
    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态          （填字母序号）
    A．容器体积一定时气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．Y的物质的量不再发生变化
    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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