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含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2

它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________,

②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式:_________。

(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下

产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,

③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为  

_________________mL。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2—→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。

  (1)①NaHCO3 (1分)    ②2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2↑(2分)

 (2)B; (1分)   Na2CO3·NaHCO3·2H2O,(1分)     112(1分)

(3)6.02×1023(1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

做好环境消毒是预防“甲型H1N1流感”的重要措施,防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平):
KClO3+H2C2O4+H2SO4═ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O.
在上述反应中
KClO3
KClO3
做氧化剂;0.5mol KClO3参加反应有
0.5NA
0.5NA
个电子转移.
(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
B
B

A.稀硫酸      B.KMnO4溶液   C.稀盐酸      D.Na2SO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?济南一模)自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感.
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有污染性
H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有污染性

②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式(可不必配平):
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是
NA
NA

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情,引起全球关注和积极应对.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感.
(1)过碳酸钠 (化学式2Na2CO3?3H2O2) 俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂.
①请你写出过氧化氢的电子式
,其中氧元素的化合价是
-1
-1

②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
在反应体系中布引入杂质(或对环境无污染)
在反应体系中布引入杂质(或对环境无污染)

③某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质;O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

④实验室制O2主要有4种方法,用化学方程式写出任意一种
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)碳酸钠水溶液显碱性.用离子方程式解释其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液,其浓度由大到小的顺序是:
②>①>③
②>①>③
(填写序号).
(3)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2) 在常温黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时,转移的电子数是
NA
NA
个.
(4)ClO2不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,转化为较稳定的亚氯酸钠 (NaClO2).该反应的化学方程式为
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感.
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为
NaHCO3
NaHCO3

②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式:
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题:
B
B
曲线正确,天然碱的化学式为
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O

②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为
112
112
mL.
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
6.02×1023
6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

据统计,截止2009年11月4日,我国内地共发现19589例甲型H1N1流感患者,甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

(1)下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________(填编号,下同)。

A.HCl    B.KClO3   C.HClO      D.ClO2

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

A.MnO2    B.KMnO4溶液

C.稀硫酸    D.Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下放在黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子个数是____________________。

(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________      。

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