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    8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

    （1）反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异         
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．

    分析 （1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
    （2）①分成两层，与溶解性、密度有关；
    ②两层的颜色不同；
    ③H2SO4中c（H+）：c（SO42-）=2：1，且HI电离出氢离子；

    解答 解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
    （2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；
    故答案为：ac；
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；
    ③H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；

    点评 本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．

    （1）通电一段时间后，可观察到阴极电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （2）该溶液电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）若将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2+2H2O．
    （4）若用H2和O2为反应物，以H2SO4溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是负极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
    C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用平衡移动原理解释用FeS和稀盐酸制备H2S气体的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀盐酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移动，制备H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．牛奶、有色玻璃都属于胶体
    B．漂白粉、石英都属于纯净物
    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：①CH2CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr；
    ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH；
    ③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH．
    请用CH3CH=CH2，HBr，Br2，NaCN等为基本原料，其它无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件，合成2，2-甲基丙二酸如图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上获得苯的主要途径是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的常压分馏
    C．石油的催化裂化D．以环己烷为原料脱氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用1L 0.5mol/L的该NaOH溶液和足量Cl2反应，反应方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
    若反应完全，则消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L；转移的电子数目为0.42mol；氧化剂和还原剂的质量比为5：1．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

    I2+2S2O32-=2I+S4O62-

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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