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5.烃A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4.A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2),回答下列问题:

(1)①④反应的类型分别是加成反应、取代反应.
(2)反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O.
(3)实验室由反应④制备E的装置如图2,烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸,长导管的作用是导气和冷凝、回流,锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液.

分析 A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,以此解答该题.

解答 解:(1)反应①为加成反应,反应④为取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(2)反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O,
故答案为:2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O;
(3)实验室由反应④制备E的装置如图2烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止暴沸,长导管的作用是导气和冷凝、回流,锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液,
故答案为:防止暴沸;冷凝、回流;饱和Na2CO3溶液.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目比较基础,涉及酯、醇、醛、羧酸性质,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于氯的说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.1molCl2与NaOH溶液完全反应,转移电子数为2NA
B.100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
C.1.12LCl2含有1.7NA个质子
D.56gFe与足量的Cl2完全反应,消耗Cl2分子数为1.5NA

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16.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是(  )
  选项    W   X
   A   盐酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca(OH)2溶液
   DCl2Fe
A.AB.BC.CD.D

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13.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g).230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5.已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应.
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍.
下列判断正确的是(  )
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图

根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:①控制气体流速;②均匀混合气体;③干燥混合气体.
(2)设$\frac{V(C{l}_{2})}{V(C{H}_{4})}$=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值的取值范围为大于或等于4.
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是吸收过量的氯气.
(4)E装置的作用是CD(填编号).
A.收集气体                   B.吸收氯气          C.防止倒吸                     D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为AB(填编号).
A.CH4                  B.CH3Cl           C.CH2Cl2             D.CHCl3

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10.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物.
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B中所装药品为KMnO4,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(4)若要证明非金属性:C>Si,则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成.离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(假设所通气体是过量的).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定条件下发生的下列有机反应,化学反应类型完全相同的是(  )
A.乙醇与浓硫酸分别在170℃和140℃的条件下反应
B.溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
C.氯乙烯制聚氯乙烯,乳酸()合成聚乳酸
D.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色,乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

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14.CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃,则乙烷(C2H6)和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物最多有(  )中氯代烃.
A.5种B.7种C.9种D.10种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(  )
   ②乙烯 ③CH3CH2OH ④CH2=CH-CH3  ⑤
A.①⑤B.①③④⑤C.①④D.①③④

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