Question

13．将1.92g 铜粉加入到40mL 1mol•L^-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（　　）

• A． 40mL 1 mol•L^-1的稀硝酸溶液
• B． 40mL 0.5 mol•L^-1的稀硫酸溶液
• C． 40mL 1 mol•L^-1的FeCl₃溶液
• D． 60mL 0.5 mol•L^-1的稀盐酸

Answer 1

分析 A．看作一次性加入80mL 1mol/L 稀硝酸，根据关系式3Cu～8HNO₃计算判断；
B．由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，可知0.03mol完全溶解，应满足0.08molH⁺ 和0.02molNO₃^-；
C．根据方程式计算稀硝酸溶解Cu的物质的量，可得剩余Cu的物质的量，再计算0.04molFe³⁺ 能溶解Cu的物质的量进行判断；
D．结合B中的分析计算判断．

解答 解：n（Cu）=1.92g÷64g•mol^-1=0.03moL，40mL 1mol/L 稀硝酸中n（HNO₃）=0.04L×1 mol/L=0.04mol，
A．80mL 1mol/L 稀硝酸中n（HNO₃）=0.08L×1 mol/L=0.08mol，根据关系式3Cu～8HNO₃可知，溶解Cu为0.08mol×$\frac{3}{8}$=0.03mol，所以铜全部溶解，故A不选；
B．由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，可知0.03mol完全溶解，应满足0.08molH⁺ 和0.02molNO₃^-，而实际n（H⁺ ）=2×0.04L×0.5mol/L+0.04L×1 mol/L=0.08 mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.04mol，故铜全部溶解，故B不选；
C．根据关系式3Cu～8HNO₃可知，溶解Cu为0.04mol×$\frac{3}{8}$=0.015mol，剩余Cu为0.03mol-0.015mol=0.015mol，而n（Fe³⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可知0.04molFe³⁺ 能溶解0.02molCu，故Cu能完全溶解，故C不选；
D．0.03mol完全溶解应满足0.08molH⁺ 和0.02molNO₃^-，而实际n（H⁺ ）=0.06L×0.5mol/L+0.04L×1 mol/L=0.07 mol，提供H⁺ 少于0.08mol，不足，铜不能溶解，故D选．
故选：D．

点评 本题考查混合物计算、硝酸性质等，题目涉及过量计算问题，注意利用离子方程式计算，熟练掌握元素化合物性质，题目具有一定的难度．