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    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol CO2中含有原子数NA
    B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
    D．1mol Fe含有原子数NA

    分析 A.1个二氧化碳分子含有3个原子；
    B.1mol硫酸钠电离生成2mol钠离子；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D.1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗常数个微粒．

    解答 解：A.1个二氧化碳分子含有3个原子，1mol CO2中含有原子数3NA，故A错误；
    B.1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，故B错误；
    C．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D.1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗常数个微粒，所以1mol Fe含有原子数NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
    C．Na2O2+SO2═Na2SO4
    D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

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    A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
    C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体

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    A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加
    C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应

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    8．把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？

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    15．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
    指出氧化剂H2SO4，氧化产物CuSO4．

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    12．分离碘水溶液的方法正确的是（　　）
    A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液

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    19．氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应．某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁．

    请回答下列问题：
    （1）上述装置按气体流向的连接顺序为丁→乙→丙→戊→甲．
    （2）装置丁中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）装置乙、丙的作用分别为除去HCl气体、干燥H2．
    （4）用连接好的实验装置进行实验，先通一段时间的气体，再点燃戊中酒精灯加热，理由是防止爆炸．
    （5）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

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