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    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋ ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )

    A.电子通过外电路从b极流向a极
    B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    C.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
    D.每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2

    【答案】C
    【解析】A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A不符合题意；
    B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，故B不符合题意；
    C、H＋带正电，移向正极，由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C符合题意；
    D、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故D不符合题意。

    故答案为：C

    A.原电池中离子的流动方向是由负极流向正极；
    B.酸性电解质溶液中不能生成氢氧根离子；
    C.原电池中阳离子由负极向正极方向移动；
    D.氢气的温度和压强不明确.

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    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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