下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 | B.NaOH、CuSO4、H2SO4 |
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 | D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )
A.1︰2︰3 | B.3︰2︰1 | C.6︰3︰1 | D.6︰3︰2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是( )。
A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) |
C.发生氧化反应的是负极 |
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
电子表中电源常用银—锌微型电池,电极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,下列判断不正确的是
A.锌为负极,Ag2O为正极 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.原电池工作时,负极附近溶液的pH值减小 |
D.原电池工作时,电子流动方向为Zn→Ag2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
右图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d极附近显红色。下列说法正确的是
A.电源B端是正极 |
B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1 |
C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解液为AgNO3溶液 |
D.f极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO 等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A.A膜是阳离子交换膜 |
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动 |
C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀 |
D.通电后,a电极的电极反应式为:4OH--4e- = O2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢(a、b、c、d均为惰性电极)。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
A.电极M为光电池的正极 |
B.d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2 |
D.若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1,则循环系统中溶液的流量为L·mol -1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果 |
B.装置中Pt电极附近的pH增大 |
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍 |
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
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