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    19．实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．

    （1）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）
    Ⅰ：A、Ⅱ：B、Ⅲ：A、Ⅳ：D．
    A、品红溶液      B、NaOH溶液      C、浓硫酸      D、溴水
    （3）能说明二氧化硫存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
    （4）使用装置（Ⅱ）的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验．
    （5）使用装置（Ⅲ）的目的是验证SO2是否除尽．
    （6）确证含乙烯的现象Ⅲ中品红不褪色，且IV中溶液颜色变浅或褪色．
    （7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
    制取乙烯时，温度计水银球部位应放在反应混合物液面以下．
    石油分馏时，温度计水银球部位应放在蒸馏烧瓶的支管处．

    分析 乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，温度过高混有杂质气体二氧化硫，由装置可知，I中检验二氧化硫用品红溶液，II中NaOH除去二氧化硫，Ⅲ中品红检验二氧化硫除尽，Ⅳ中用溴水（或高锰酸钾酸性溶液）褪色检验乙烯，以此来解答．

    解答 解：（1）实验室制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）由实验目的可知，确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，I中试剂为A（品红溶液），II中试剂为B（NaOH溶液），Ⅲ中试剂为A（品红溶液），Ⅳ中试剂为D（溴水），故答案为：A；B；A；D；
    （3）能说明二氧硫存在的现象是装置I中品红溶液褪色，故答案为：装置I中品红溶液褪色；
    （4）使用装置（Ⅱ）的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；
    （5）使用装置（Ⅲ）的目的是检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
    （6）确证含乙烯的现象为装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中溴水褪色，故答案为：装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中溴水褪色；
    （7）制取乙烯时，测定反应液的温度，则温度计水银球部位应放在溶液中．而石油分馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球部位应放在蒸馏烧瓶支管口处，
    故答案为：反应混合物液面以下；蒸馏烧瓶支管口处．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，把握物质的性质、检验及实验装置的作用为解答的关键，注意检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应
    D．乙醇与HBr发生的取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有下列各组微粒或物质：
    A、O2和O3     B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C  C、CH3CH2CH3和D、和  E、CH3CH2CH2CH3和
    （1）A组两种物质互为同素异形体；    
    （2）B组两种微粒互为同位素；
    （3）D组两物质是同一物质；   
    （4）C组两种物质属于同系物；
    （5）E组两物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4 L氧气中，一定含有2mol氧原子
    B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    C．18 g水在标准状况下的体积约为22.4L
    D．标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质分子式为C13H16O4
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液；
    ②正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
    ③若导线上转移电子1mol，则生成银108克．
    （2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    ①写出电解池中X极发生了还原反应（填氧化或还原）．X极观察到的现象是碳棒上有红色物质附着．
    ②Y极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在U形管Y口，试纸变蓝色．
    ③若作为铜的电解精炼装置，Y极材料为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液．
    （3）钢铁腐蚀是自然界中的普遍现象．在海洋中航行的轮船，为防止腐蚀，可在轮船外侧焊接锌块．则其负极材料为金属锌，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
    A．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2A12O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
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    9．下列判断错误的是（　　）
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    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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