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    5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
    ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
    请回答下列问题：
    （1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论 
    （2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
    （3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2mol．
    （5）n（KBrO3）=4mol时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3．
    （6）若实验室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根据配制情况回答下列问题：
    ①实验室中除了托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶．
    ②下列操作使所配溶液浓度偏低的有BCD（填字母）；
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．往容量瓶转移时有少量液体溅出         D．定容时仰视刻度线．

    分析 （1）根据反应2BrO3-+I2═2IO3-+Br2，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来回答；
    （2）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物；
    （3）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应；
    （4）根据关系式KI～I2～IO3-以及bc段反应BrO3-～Br-，写出反应的总方程式进行计算；
    （5）n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，据此计算；
    （6）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    ②A．容量瓶未干燥就用来配制溶液，无影响；B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的量减少；
    C．往容量瓶转移时有少量液体溅出，溶质的量减少； D．定容时仰视刻度线，体积变大．

    解答 解：（1）根据反应：2BrO3-+I2═2IO3-+Br2，还原剂的还原性强于还原产物的氧化性，所以得出还原性I2＞Br2，
    故答案为：否；该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；
    （2）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
    发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
    故答案为：1：6；KBr；
    （3）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
    故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
    （4）发生的反应依次有6I-+6H++BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
    总反应为5I-+6H++6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，则含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2×6mol=7.2mol，
    故答案为：7.2；
    （5）n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
    则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
    故答案为：I2，KIO3；
    （6）①6mol•L-1的KI溶液480mL，托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶；
    ②A．容量瓶未干燥就用来配制溶液，无影响，故不选；
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的量减少，浓度偏低，故选；
    C．往容量瓶转移时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏低，故选；
    D．定容时仰视刻度线，体积变大，浓度偏低，故选，
    故选：BCD．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
    ③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
    b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羟基）
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是硫酸；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO3；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2 Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．氯化钠溶于水中B．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）
    C．干冰的升华D．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）
    A．甲中负极反应式为：Ag-e-=Ag+
    B．乙中阳极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    C．丙中H+向碳棒方向移动
    D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=2的酸溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定变为3
    B．将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH变为3
    C．将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH变为13
    D．将0.005mol•L-1的硫酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液的pH为7

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