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    一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（　　）
    分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，注意固体和纯液体没有浓度；
    C．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强只影响其反应速率但不影响化学平衡的移动；
    D．固体和纯液体没有浓度，所以固体和液体不影响反应速率．
    解答：解：A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故A正确；
    B．化学平衡常数K=
    c4(H2)
    C4(H2O)
    ，故B错误；
    C．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强后，正逆反应速率同等程度的增大，所以正逆反应速率仍然相等，故C错误；
    D..固体和纯液体没有浓度，导致固体和液体不影响反应速率，所以向容器中多投些 Fe（s），不改变化学反应速率，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素、反应速率的影响因素等，易错选项是D，注意固体和纯液体没有浓度，所以固体和液体不影响反应速率，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    ；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ；
    （5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    ；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
    80%
    80%
    ；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
    118
    ．则前2min内用E表示的平均反应速率为
    0.5
    0.5
    mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
    1
    1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：

    （1）D的电子式为：___________________；

    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

    （3）写出C→H的离子方程式：_______________；

    （4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

    某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：

    （1）D的电子式为：___________________；

    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

    （3）写出C→H的离子方程式：_______________；

    （4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

    某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆市三十五中高三期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为：___________________；
    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；
    （3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；
    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

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