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    下列除去物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的是（　　）
    分析：A．CO2和HCl都能与NaOH反应；
    B．Fe2O3和与CO反应生成Fe；
    C．CaCO3可分解生成CaO；
    D．Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl．
    解答：解：A．CO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．Fe2O3和与CO反应生成Fe，可将杂质除去，故B正确；
    C．CaCO3可分解生成CaO，可将杂质除去，故C正确；
    D．Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl，可将杂质除去，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分析、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是（　　）
    A、除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B、分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D、除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的组别是（　　）
    X Y Z
    A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
    B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液
    C KCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液
    D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各组物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（　　）
    A、CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气B、Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收C、BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤D、Na2SO4溶液（Na2SO3）：通入足量Cl2，吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

    ②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

    B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.947 8

    微溶于水

    水

    100.0

    0.998 2

     

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

    ______________________________________________________________________________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是                    （    ）

    X

    Y

    Z

    A

    FeCl2溶液

    FeCl3

    KSCN溶液

    B

    CO2

    HCl

    饱和Na2CO3溶液

    C

    KCl溶液

    MgCl2

    适量NaOH溶液

    D

    FeCl2溶液

    CuCl2

    Fe粉

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