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    18．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．可以用分液漏斗分离硝基苯和苯
    B．加浓溴水，然后过滤可以除去苯中少量乙烯
    C．苯、溴水、铁粉混合制得溴苯
    D．用溴水可以鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）

    分析 A．硝基苯和苯互溶；
    B．乙烯与溴水发生加成反应生成卤代烃，溶于苯；
    C．苯与溴水不反应；
    D．苯与溴水混合分层，溴水与乙醇不分层，溴水与苯乙烯发生加成反应而褪色．

    解答 解：A．硝基苯和苯互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；
    B．乙烯与溴水发生加成反应生成卤代烃，溶于苯，不能过滤除杂，可选蒸馏，故B错误；
    C．苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制得溴苯，故C错误；
    D．苯与溴水混合分层，溴水与乙醇不分层，溴水与苯乙烯发生加成反应而褪色，现象不同，可鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、物质鉴别等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （二）结构式的确定：
    （3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
    （2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
    （3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    （4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可将MnO${\;}_{4}^{-}$还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）E装置中试剂X可以是B．
    A．稀硫酸     B．酸性高锰酸钾溶液     C．稀硝酸     D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
    B．糖类都可以与新制氢氧化铜悬浊液和银氨溶液反应
    C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应进行的越快，化学反应现象越明显
    B．某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min时用B表示的反应速率为0.6mol•L-1•min
    C．化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能
    D．原电池的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
    物质物理性质化学性质
    草酸（H2C2O4）①易溶于水
    ②熔点189.5℃、100℃开始升华
    ③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物    		①二元弱酸、酸性比碳酸强
    ②有毒、具有腐蚀性
    ③157℃左右分解、与浓硫酸混合会产生H2O、CO和CO2
    草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）①浅黄色粉末状晶体
    ②微溶于水，难溶于丙酮    		受热易分解为氧化亚铁或铁单质
    丙酮与水互溶、易挥发----
    【实验Ⅰ】
    探究草酸的不稳定性．用下图中提供的仪器和试剂，验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．

    （1）仪器装置正确连接顺序为：ABDCEB．
    （2）用上图入提供的装置和试剂实验时，在B中观察到有白色沉淀，也不能说明草酸分解有CO2，请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
    【实验Ⅱ】
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸．装置如下图所示，反应原理为：
    C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    实验步骤如下：
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

    （3）上图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管、装置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液．
    （4）检验淀粉是否水解完全的操作及现像是：取适量水解液于试管中，加入碘水，若溶液变蓝则淀粉水解完全，若溶液不变蓝则淀粉水解不完全．
    【实验Ⅲ】
    制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）．反应原理为：
    FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
    实验步骤如下：
    ①称取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL烧杯中，然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加热溶解．
    ②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加热至沸，然后迅速搅拌（防止暴沸），待有黄色晶体析出后，停止加热，静置．
    ③弃去上层清液，用40mL蒸馏水充分洗涤晶体，过滤后，再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
    （5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤，检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （6）用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分．
    （7）本实验FeC2O4•2H2O的产率为73.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞③＞②＞④D．③＞①＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属元素Al、Co、Cu可与C、H、N、O、S等形成多种化合物．
    （1）C、N、O、S四种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜S＜O＜N．
    （2）Co、Cu原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为平面正方形，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    ②Co （NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知Co3+的配位数是6，为了确定配合物Co （NH3）5BrSO4的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，将周期表分成五个区域，其中Co属于d区．
    （4）Al单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    Al单质晶体中原子的配位数为12．若已知Al的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．

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