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    ［三选一—选修物质结构与性质］
    科学新发现推动社会大发展。
    (1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
    ①写出基态钒原子的核外电子排布式___________。
    ②该氢钒化合物的化学式为____________。 
    (2)2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素－f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。  
    ① 叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________。
    ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________，
    在下图的方框内用“→”标出Mg2＋的配位键。
    (3)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、______________（各写一种）。
    (4)肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
    a．离子键　b．共价键   c．配位键  d．范德华力
    (1)①1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar] 3d34s2
    ②VH2
    (2)①C<O<N
    ②sp2、sp3  ； 
    （3）N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2  ； N3-或CNS-
    （4）d
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：宁夏自治区模拟题 题型：填空题

    【三选一----选修物质结构与性质】
    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
    A．分子中含有分子间的氢键                 
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    【三选一----选修物质结构与性质】
    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
    A．分子中含有分子间的氢键                 
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    

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    科目：高中化学 来源：福建省月考题 题型：填空题

    【三选一----选修物质结构与性质】
    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
    A．分子中含有分子间的氢键                 
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    【三选一—选修物质结构与性质】
    A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未   成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：   
    (1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。
    (2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。   
    (3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。   
    (4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。  
    (5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po  ②Zn  ③Ag  ④K  
    (6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。

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    科目：高中化学 来源：湖南省模拟题 题型：推断题

    【三选一—选修物质结构与性质】
    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；   Z原子s电子与p电子数相等。   
    (1)2原子的电子排布式为__________。   
    (2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。   
    (3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。   
    (4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。

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