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    13．在氧化还原反应中，水被还原的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

    分析 水中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，化学反应中水被还原，则H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．H元素化合价降低，生成氢气，水被还原，故A正确；
    B．O元素化合价升高，水被氧化，故B错误；
    C．只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识．

    练习册系列答案
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    3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同族元素中Z的氢化物沸点最低
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

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    1．某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
    A．溶液中（A2+）浓度减小
    B．B 的电极反应：B-2eˉ═B2+
    C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
    D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　）
    A．增加强度B．增加抗腐蚀能力C．增加延展性D．降低熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（　　）
    A．③是牺牲阳极的阴极保护法
    B．若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法
    C．腐蚀快到慢的顺序为⑤＞④＞①＞⑥＞③＞②
    D．①发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿司匹林是一种常用的退热、镇痛药物，其结构简式如图：下列有关阿司匹林的叙述正确的是（　　）
    A．阿司匹林的分子式为C9H8O4
    B．阿司匹林苯环上的一氯取代物有2种
    C．阿司匹林能与NaHCO3溶液反应，最多能与5 mol H2发生加成反应
    D．1 mol 阿司匹林与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为2 mol

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    3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
    C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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