Question

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

Answer 1

A

【解析】

试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A、反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B、反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C、反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D、反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误．答案选A。

考点：考查化学平衡的影响因素及图表。