下列叙述中正确的是( ) A.淀粉.纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.医用酒精的浓度通常为95%C.液溴易挥发.在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封D.某溶液加入BaCl2溶液.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.该溶液一定含有Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中正确的是（　　）

A、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B、医用酒精的浓度通常为95%

C、液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封

D、某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

考点：有机高分子化合物的结构和性质,化学试剂的存放,常见阳离子的检验

专题：

分析：A、油脂不是高分子化合物；
B、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；
C、液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应常用水封；
D、某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有SO₄^2-．

解答： 解：A、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；
B、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故B错误；
C、液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应常用水封，故C正确；
D、某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．

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用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①

②有氧气生成．
（2）Na₂O₂跟水反应的化学方程式为

．此反应中氧化剂是

．
（3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生

L（标准状况下）氧气．
（4）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：

．

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“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
（1）查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是

（用离子方程式解释）．

电离方程	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-	HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	HClO?H⁺+ClO^-
电离常数	K₁=4.4×lO^-7	K₂=4.7×10^-11	K=3×10^-8

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
③常温下，Ca（ClO）₂溶解度为21g；Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小．
（2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO．
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃中至少一种．推测含NaHCO₃的依据是

（用方程式解释）．
假设三：只含NaCl．
（3）实验验证可选用药品：AgNO₃溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl₂溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na₂CO₃．
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na₂CO₃．因为

（用离子方程式解释）．
为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl₂溶液，无白色沉淀．
②请你设计实验证明假设三不成立

．
③根据上述实验结果，该样品中一定含有

（填化学式）．
（4）定量检测
依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O设计测定NaClO含量的实验如下：

取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）₂至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是

，实验测得原样品中NaClO的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关元素的部分信息如下表所示：

元素	A	B	R	D
相应信息	短周期元素、最高正价为+7	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向的电子	R核外电子共有15种运动状态	D与A能形成两种常见的化合物DA₂，DA₃

回答下列问题：