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    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，

    则下列说法正确的是(　　)

        A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ  

      B．电极Ⅰ发生还原反应

        C．电极Ⅳ逐渐溶解                           

        D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.4

    7.45

    下列说法不正确的是（    ）

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物属于苯的同系物的是（     ）

    B.
     

    A.
     
                    

                         

    C.                          D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

    A．升高体系的温度                 B．增加体系的压强

    C．减少Ｃ的物质的量浓度           D．增加A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，

    如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，

    有关说法正确的是                      （    ）

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

    C．碳棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

    D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是(　　)

    A．BaCl2溶液                            B．BaCl2溶液和稀盐酸

    C．BaCl2溶液和稀硝酸                    D．BaCl2溶液和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

    A．自来水                        B．0.5 mol/L盐酸  

    C．0.5 mol/L醋酸                D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

       a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为         。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式                     。

    （3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          。

    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                        。

    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                          

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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