【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A. 在该过程中,CO断键形成C和O B. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程
C. CO和O生成CO2是吸热反应 D. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头是能一步转化的常见反应,其中常温下能进行的是( )
选项 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.(1) 恒温恒容时,下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是_________。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变
d.混和气体的密度保持不变
e.单位时间内断裂6molN-H键的同时,有3molH-H形成
f.混合气体的平均分子量不变
Ⅱ.(2)在恒温恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2在t1时刻达到平衡状态后,t2时继续充入2mol NH3,t3时达到平衡,在下图中画出v(正)和v(逆) 在t2到t4间的变化曲线_________。
Ⅱ.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2) 直接制备二甲醚,涉及如下反应。
甲醇合成反应: _____
(ⅰ)时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反应
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1
(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1
(1)二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示:
①反应速率较大的是__________(填序号“ⅱ”、“ⅲ”),说明原因________________。
②若在容器中加入催化剂,则E2-E1将__________(填“变大”、“ 不变”或“变小”)。
(2)Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。一定温度时,向容器中充入2molH2和1molCO,反应(ⅰ) 达平衡状态时,总气体的物质的量为2mol,总压强为2×105pa,则KP___________为(需要带单位)
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【题目】联氨(N2H4)是火箭燃料,有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. N极为电源的正极
B. M极生成氮气且电极附近PH升高
C. c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D. 联氨的电子式为
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【题目】有关油脂的说法错误的是
A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质
B. 油脂的水解叫皂化反应
C. 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
D. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大,熔点较高
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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素,位于周期表的_____区,基态原子价电子排布图为_______。
(2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有_______。
(3)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是__________。
(4) PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶饱中Pr(镨)原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_______,列式表示Ce(铈)单质的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果)
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【题目】根据下列事实
①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池,碳棒上生成一层Y金属
②Z+H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③由Y和W电极组成的电池,Y电极反应为Y-e-===Y2+
可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W
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