【题目】已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素,则下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3
B. 非金属活泼性:S<Cl<P
C. 原子半径:Cl>S>P
D. 原子序数:S<P<Cl
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【题目】下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B.K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
C.Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D.OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣
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【题目】I、有A、B、C三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO、NO、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是____________。
A. Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D. Cu2+
(2)写出C的化学式:C____________。
(3)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1(不考虑水电离的影响)。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO2气体,有沉淀和无色气体产生,该沉淀为 。
II、已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO等杂质,某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。
根据上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物质是 。
(2)按上述实验方案制得的KNO3晶体,经分析测定仍含有杂质,其原因是上述第 步(填① ② ③)可能有误,请加以改正: 。
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【题目】对于反应N2O42NO2在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态,V正>V逆的是状态D
C、使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲,
可选用的条件是从P1突然加压至P2
D、维持P1不变,E→A所需时间为x,维持P2不变,D→C所需
时间为y,则x<y
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈紫色
B.在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)=c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小
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【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
(3).现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
(4).化合物D和E相互转化DE,若有D和E·H2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为g,E·H2O的化学式为
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【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合:
c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
C.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
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【题目】化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b+c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b-c) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g) NH3(l) △H = (b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g) NH3(g) △H = (a+b) kJ/mol
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