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    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g) ＋ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A．容器内的压强不随时间变化

    B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C

    D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2

    【答案】AB

    【解析】

    试题分析：A．正反应是体积减小的可逆反应，则容器内的压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，A正确；B．A、B、C的浓度不再变化说明反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2不能说明正逆反应速率相等，则反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是

    A. 该反应的焓变 △H=＋234kJ/mol

    B. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    C. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）

    A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

    B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形

    D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是 。

    （2）装置C的目的是检验SO2 性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。

    （3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：

    I．HSO3－与ClO－刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。

    （已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

    实验序号

    实验操作

    现象

    可能的情况

    ①

    滴加少量淀粉-KI溶液，振荡

    III

    ②

    滴加少量溴水，振荡

    II

    ③

    滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    ④

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    （4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

    C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

    D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

    ①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu

    A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

    阳离子

    K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

    阴离子

    Cl－ SiO32－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1） 仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)

    （2） Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________

    （3） 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________

    （4） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是______________(写

    离子符号)

    （5） 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含

    不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。

    td style="width:106.85pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding-right:5.03pt; padding-left:5.03pt; vertical-align:middle">

    用CO2来中和

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含复杂有机物的废水

    通过微生物代谢

    物理法

    D

    碱性的废水

    化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

    C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”

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