Question

【题目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 燃烧热对应1mol可燃物，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B. 上图不能表示由CO生成CO2的反应过程，故B错误；C. CO2(g)=CO2(s) △H<0，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol，故C错误；D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移2mol，电子转移数为1.204×1024(个)，故D正确。故选D。