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    已知反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  ΔH= -198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

    A．温度T2＞T1

    B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量

    C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度

    D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小


    AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    有关上述反应物和产物的叙述不正确的是(  )

    A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

    B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

    C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

    D．可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是

    A．c(OH－)＞c(H+)

    B．c(HCO3－)＞c(NH4+)

    C．c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

    D．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

      A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

    C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

    D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

    A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH3COONa固体

    C．加入少量NH4HSO4固体         D．加入少量Na2CO3浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）AgNO3的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室

    在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

    浓度，以              （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈          性 ，原因是（用离子方程式表示）：

    _________________________________； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

    体产物是        _______  。

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的       ___________________。

    原因是： _______________________________________________  (用离子方程式表示) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是(　　)

    A．SiO2和CO2都是由极性共价键形成的非极性分子

    B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

    C．该族元素＋4价的氧化物都比＋2价的氧化物稳定

    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是(　　)

    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

    B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________；

    (2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　CuSO4　　　CuO＋SO3↑　。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　CuSO4·5H2O　，其存在的最高温度是　102 ℃　；

    (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　Cu＋2H2SO4(浓)　　　CuSO4＋2H2O＋SO2↑　；

    (4)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝　2.2×10－8　 mol·L－1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是　0.2　 mol·L－1。

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