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    A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子A或分子，请回答：

    (1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是                ；

    (2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是               ；

    (3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式是                ；

    (4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。

     

    【答案】

    (1)NH4+    (2)     (3)      (4)H2O

    【解析】本题考查了十电子微粒及化学用语的书写，属于基础性记忆内容。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）碲的化合价可能有
    -2，+4，+6
    -2，+4，+6

    （2）氢硒酸有较强的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    ．
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    1
    1
    Al2Te3+
    6H2O
    6H2O
     一
    2
    2
    Al（OH）3↓+
    3
    3
    H2Te↑
    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    ．
    （5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
    硒
    硒
    ，d代表
    氧气
    氧气
    （均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    ．能表示其原理的电极反应为负极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    正极
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    （2）仪器A的名称为
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，其中装的药品可以是
    碱石灰
    碱石灰
    ，其作用是
    干燥氧气
    干燥氧气

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
    与氧气接触
    与氧气接触
    ；②
    与水接触
    与水接触
    ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
    氧气浓度
    氧气浓度

    （4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A→Fe +0.76
    B Fe→b -0.18
    C C→Fe +1.32
    D D→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    ①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
    C
    C
    （用字母表示）
    ②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
    B
    B
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A→Cu +0.78
    B Cu→B -0.15
    C C→Cu +1.35
    D D→Cu +0.30
    已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
    （1）
    C
    C
    金属可能是最强的还原剂；
    B
    B
    金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
    （2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是
    B
    B
    （填字母）．其对应电池的电极反应式为：负极：
    2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
    2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
    ；        正极：
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属 电子流动方向 电压/V
    甲 甲→Cu +0.78
    乙 Cu→乙 -0.15
    丙 丙→Cu +1.35
    丁 丁→Cu +0.30
    已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）（　　）
    编号 1 2 3 4 5
    A2B溶液的体积（mL） 60 60 60 60 60
    CD2溶液的体积（mL） 0 30 60 100 120
    沉淀的质量（g） 0 0.699 x 2.097 2.097
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、混合前，CD2溶液的物质的量浓度为0.10mo1?L-1
    B、混合前，A2B溶液的物质的量浓度为0.15mo1?L-1
    C、3号实验中沉淀的质量x值为1.398g
    D、理论上，完全沉淀60mL A2B溶液消耗CD2溶液的体积为80mL

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