Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki	1.8×10-5	4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11

1. A.
   等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）
2. B.
   amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b
3. C.
   往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离；
D、根据溶液的电中性判断；
解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．